电负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种(zhǒng)方法的(de)电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和(hé)电子(zi)亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越(yuè)大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的(de)电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方(fāng)的金(造梦西游3宠物技能几级领悟jīn)属元(yuán)素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素(sù)的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合(hé)价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值(zhí)较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带(dài)有极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元(yuán)素的电负性相差很大时（例如(rú)大造梦西游3宠物技能几级领悟于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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